Il corso si propone di fornire le basi minime per la comprensione e l' interpretazione dei fenomeni chimici allo scopo di mettere in grado l' allievo di affrontare argomenti di carattere chimico che possono presentarsi nei corsi successivi e nella futura attività professionale.

Alla fine del corso l'allievo avrà acquisito un bagaglio di nozioni chimiche che gli permetteranno di valutare le caratteristiche di un materiale e di capire le caratteristiche dei processi che sono alla base della sintesi.

Viene dato per acquisito tutto il bagaglio di conoscenze di chimica, fisica, algebra e trigonometria contenuto nei programmi ministeriali per la scuola media superiore ed inferiore.

Definizioni fondamentali: leggi della chimica - peso atomico, mole - formule chimiche - la tavola periodica
Il modello atomico secondo la teoria ondulatoria.
Il legame chimico: generalità - legame ionico; covalente; metallico - legami intermolecolari
Materia allo stato gassoso - Materia allo stato liquido - Soluzioni - Materia allo stato solido
Termochimica ' legge di Hess.
Cinetica chimica.
Spontaneità dei processi chimici.
Equilibrio chimico - spostamento dell'equilibrio chimico: principio di Le Chatelier
Soluzioni di elettroliti: dissociazione ionica - elettroliti forti e deboli - acidi e basi
Equilibri in soluzione acquosa: prodotto ionico dell'acqua ' pH e indicatori ' prodotto di solubiilità ' idrolisi.
Elettrochimica: legge di Faraday - serie elettrochimica dei potenziali - legge di Nernst ' elettrolisi - generatori elettrochimici di energia.
Chimica organica: generalità - idrocarburi alifatici e aromatici - cenni sui polimeri.

In aula:
- nomenclatura chimica. Peso atomico e molecolare, significato quantitativo delle formule chimiche. - equazione di stato dei gas, miscele di gas. - relazioni ponderali e volumetriche nelle reazioni chimiche, n. di ossidazione, bilanciamento delle reazioni redox. ' termochimica. - calcoli sugli equilibri omogenei ed eterogenei - soluzioni (elettroliti e non elettroliti), metodi per esprimere la concentrazione, grado di dissociazione, pH di acidi e basi forti e deboli - reazioni di neutralizzazione, prodotto di solubilità. - leggi di Faraday.
In laboratorio:
- verifica delle leggi dei gas, determinazione del contenuto di CaCO3 mediante reazione con HCl, elettrolisi dell'acqua, realizzazione della pila Daniell.

Dispense di riferimento:
- Appunti presi dallo studente a lezione
- Copie dei lucidi presentati a lezione disponibili sul sito della didattica
- G. Malucelli, N. Penazzi dispense di chimica - Levrotto & Bella Ed.

Testi di approfondimento:
- P. Atkins, L. Jones PRINCIPI DI CHIMICA Zanichelli Ed.
- R. Michelin, A.' Munari FONDAMENTI DI CHIMICA PER INGEGNERIA -
CEDAM Ed.

Controlli dell'apprendimento / Modalità d'esame

L'esame consiste di una prova scritta articolata in:
- 7 quesiti, a risposta multipla,
- 3 esercizi di calcolo,
- 2 domande aperte di carattere generale a scelta tra un gruppo di 4