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Anno Accademico 2007/08
14AHMGQ
Chimica
Corso di Laurea in Ingegneria Civile - Torino
Docente Qualifica Settore Lez Es Lab Tut Anni incarico
Delmastro Alessandro ORARIO RICEVIMENTO     0 0 0 32 16
SSD CFU Attivita' formative Ambiti disciplinari
CHIM/07 7.5 A - Di base Fisica e chimica
Programma

  1. Struttura dell'atomo

    L'atomo di idrogeno. Numeri quantici ed orbitali atomici e molecolari. Configurazioni elettroniche degli elementi.

  2. Classificazione degli elementi e tavola periodica

    Periodicità delle proprietà chimiche degli elementi. Caratteristiche e reazioni dei principali composti chimici.

  3. Legame chimico

    Il legame ionico, covalente, metallico e i legami intermolecolari. Ibridazione. Risonanza. Energia di ionizzazione. Elettronegatività e polarità di legame. Stato di ossidazione degli elementi e principali reazioni redox.

  4. Stato gassoso

    Leggi dei gas ideali. Equazione di stato dei gas ideali. Equazione di Van der Waals. Liquefazione dei gas reali e curve di Andrews.

  5. Cinetica chimica e catalisi

    Velocità e ordine di reazione. Equazione di Arrhenius. Energia di attivazione. Catalisi e catalizzatori

  6. Equilibrio chimico

    Legge di azione di massa. Equilibri chimici omogenei ed eterogenei. Principio di Le Chatelier.

  7. Stato liquido

    Soluzioni e modi di esprimere la loro concentrazione. Dissociazione elettrolitica e grado di ionizzazione. Proprietà colligative di soluzioni di non elettroliti e di elettroliti. Definizione di Acido e Base (Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis). Legge della diluizione di Ostwald. Prodotto ionico dell'acqua. pH e pOH. Idrolisi. Elettroliti anfoteri.

  8. Stato Solido

    La diffrazione dei raggi X. Struttura e proprietà dei solidi cristallini. Celle elementari e reticoli cristallini. Classificazione dei solidi.

  9. Diagrammi di stato

    Regola delle fasi. Sistemi polifasici e diagrammi di stato ad un solo componente (H2O,S,CO2).

  10. Elettrochimica

    Celle elettrochimiche. Potenziali normali di ossidoriduzione. Equazione di Nernst. Forza elettromotrice di una pila. Elettrolisi e leggi di Faraday. Potenziometria. Cenni sulla corrosione dei materiali metallici.

  11. Termodinamica chimica

    Primo, secondo e terzo Principio della Termodinamica. Energia libera ed Entropia. Spontaneità di una reazione. Entalpia di reazione. Leggi di Hess e di Kirchoff.

  12. Chimica Organica

    Nomenclatura e proprietà dei principali composti organici. I gruppi funzionali più comuni. Isomeria. Cenni sui materiali polimerici.



Tutoraggio


Sono previste 32 ore totali di tutoraggio in aula, ripartite in 16 lezioni di 2 ore ciascuna, dedicate all'approfondimento di alcuni degli argomenti del corso.



  1. Cenni di nomenclatura inorganica

  2. Concetti di PA, PM, PE, g atomo, g mole e g equivalente

  3. Reazioni chimiche e loro bilanciamento

  4. Relazioni ponderali e volumetriche nelle reazioni chimiche

  5. Leggi dei gas

  6. Equilibri chimici

  7. Le proprietà colligative delle soluzioni

  8. Soluzioni di elettroliti. Equilibri ionici e pH

  9. Potenziali di elettrodo e forza elettromotrice delle pile

  10. Elettrolisi

  11. Cenni di termochimica

  12. Cenni di nomenclatura organica

  13. Diagrammi di stato

  14. Cenni di termodinamica chimica

  15. Complementi di elettrochimica

  16. Esercizi di ricapitolazione

Orario delle lezioni
Statistiche superamento esami
MATERIALI PUBBLICI

Programma provvisorio per l'A.A.2007/08
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